Um cilindro contém o,q00 mol de um gás ideal monoatômico. No estado inicial, o gás está sob pressão de e ocupa um volume igual a . a) Calcule a temperatura inicial do gás em kelvins. b) O gás sofre uma expansão, atingindo o dobro de seu volume inicial. Ache a temperatura final do gás (em kelvins) e a pressão do gás sabendo que a expansão é i) isotérmica; ii) isobárica; adiabética.
Passo 1
E aí galera, aqui vamos utilizar a formula do gás ideal:
Para o processo adiabático,
Para um gás monatômico ideal,
Passo 2
- Calculando a temperatura inicial do gás, :
- (i) Isotérmico: Se a expansão é isotérmica, o processo ocorre a temperatura constante e a temperatura final é igual à temperatura inicial, ou seja, .
Passo 3
Passo 3
(ii) Isobárica: , então:
Implica que:
Passo 4
(iii) Adiabática:
Em uma expansão isobárica, aumenta. Em uma expansão adiabática, diminui.