Um mergulhador observa urna bolha de ar ascendendo do fundo de um lago (onde a pressão absoluta é igual a 3,50 atm.) até a superfície (onde a pressão é 1,00 atm.). A temperatura no fundo do lago é e a temperatura na superfície é . (a) Qual é a razão entre o volume da bolha quando ela atinge a superfície e o volume da bolha no fundo do lago? (b) Seria seguro para o mergulhador reter a respiração enquanto ascende do fundo do lago até a superfície? Justifique sua resposta.

Letra a)

Para um gás ideal (uma aproximação do comportamento do gás real), o produto da pressão e do volume é proporcional ao produto dos mols e da temperatura. Em problemas: a maioria deles fornece todas as variáveis, exceto uma que podemos obter por substituição. Outro tipo: nos dá estados de um gás ou dois gases que requer resolver as duas equações dos dois gases juntos para obter o valor necessário da variável.

No nosso caso, temos:

Sabendo que:

Resolvendo em função do volume, temos:

Dessa forma, a relação pode ser obtido como:

Simplificando a equação, temos:

Substituindo agora os valores, encontramos:

Belezinha? Bora pro próximo item!

Letra b)

Não, será muito perigoso, pois o ar em seus pulmões se expandirá por um fator de , o que pode fazer seus pulmões explodirem.

Tudo certinho? Te vejo na próximaaaaa!