a)Nos diagramas PV, a inclinação ao longo de uma isoterma nunca é positiva. Explique porquê. b) As regiões em que representam o equilíbrio entre duas fases; o volume pode variar sem que ocorra nenhuma variação de pressão, tal como no caso da ebulição da água na pressão atmosférica. Podemos usar esse dado para determinar a temperatura, a pressão e o volume por mol no ponto critico, usando uma equação de estado . Se , então não apresenta nenhum máximo ao longo de uma isoterma; se, entretanto, , então apresenta um máximo. Explique como o que foi dito conduz à seguinte condição para determinar o ponto critico:

eno ponto critico

c) Explique P da equação de van der Waals (Equação (18.7)). Ou seja, ache a equação . Ache e . Iguale a zero esses valores para obter duas equações envolvendo e . d) A solução do sistema de duas equações obtidas no item (c) fornece a temperatura e o volume por mo, no ponto critico, e . Ache essas constantes em termos de e de . (Sugestão: divida uma equação pela outra para eliminar .) e) Substitua esses valores na equação de estado para determinar , a pressão do ponto critico. f) Use os resultados das partes (d) e (e) para achar a razão . O resultado não deve conter e e, portanto, deve ter sempre o mesmo valor para todos os gases. g) Calcule a razão para os gases e usando os dados dos pontos críticos fornecidos abaixo.

h) Compare a aproximação obtida no item (f) com base na ´revisão feita com a equação de van der Waals com os resultados da parte (g). O que você conclui sobre a precisão da equação de van der Waals na descrição do comportamento dos gases nas vizinhanlas do ponto critico?

Passo 1

Passo 2

Resposta