A pressão de um gás no ponto triplo da água é 1,35   a t m . Se o seu volume permanecer inalterado, qual será a sua pressão à temperatura em que o C O 2 solidifica?

Passo 1

Como o volume é constante, podemos escrever:

T 2 T 1 = p 2 p 1

Sendo 1 o estado inicial do gás e 2 o estado final.

Passo 2

Então isolamos p 2 que é a pressão que a gente está procurando, depois do gás atingir a temperatura de solidificação do C O 2 :

p 2 = T 2 T 1 p 1

A temperatura do ponto triplo da água é 273,16   K e a temperatura de solidificação do gás carbônico é 195   K . Substituindo esses valores e a pressão dada no enunciado, a gente fica com:

p 2 = 195   K 273,16   K 1,35   a t m

p 2 = 0,964   a t m

Essa vai ser a pressão final do gás.

Resposta

p 2 = 0,964   a t m

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