Enunciado
Física - Moysés - Vol. 2 - Ed: 4º - Capítulo 11.Problemas - Ex. 6
Um recipiente de contém de nitrgoênio gasoso, à pressão de e à temperatura de . A essa temperatura, uma porcentagem das moléculas de nitrgoênio encontram-se dissociadas em átomos. Calcule .
Passo 1
Vamos começar usando a lei dos gases ideais para encontrar o número de moles no gás:
Já que a pressão está em , a temperatura está em kelvin e o volume em litros, temos que usar esse valor aqui para :
Então:
Esse é o número de mols de partículas que existem no nosso gás.
Passo 2
Mas se nós temos de gás nitrogênio, e a massa molar do gás é , então o número de mols de moléculas deveria ser o seguinte:
O que isso quer dizer? Se todo o nitrogênio estivesse organizado em moléculas de , deveríamos ter de partículas no gás.
Mas no nosso cálculo ali de cima, nós vimos que temos . Vamos calcular essa diferença:
E essa diferença corresponde aos átomos de nitrogênio que se soltaram das moléculas!
Passo 3
E então, se é a porcentagem de moléculas que se soltaram, temos:
Resposta
A porcentagem é .