Equação dos Gases Ideais
Produzido por Leonardo de BemTeoria
Opa! Seja bem vindo ao Responde Aí, bora bater um papo sobre a Equação dos Gases Ideais?!
O que são Gases Ideais?
Um gás ideal nada mais é do que um modelo idealizado para descrever o comportamento de um gás! Nos gases ideais, consideramos o seguinte:
- As partículas que o compõem se movem aleatoriamente por todo o recipiente;
- As partículas colidem com as paredes e entre si elasticamente;
- As partículas não interagem (forças químicas, elétricas ou magnética) umas com as outras.
O conceito do gás ideal é interessante porque ele pode ser representado por uma equação de estado bem simples, que relaciona três propriedades: a pressão, o volume específico molar e a temperatura. Bora dar uma conferida?! 😁
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Equação de Clapeyron
As propriedades de um gás ideal estão relacionadas pela seguinte fórmula, denominada Equação de Clapeyron também chamada de Equação dos Gases Ideais:
Onde:
é a pressão; é o volume ocupado pelo gás; é o número de moléculas de gás (em mols); é a constante universal dos gases ideais; é a temperatura.
Unidades da Equação dos Gases Ideais
Talvez você tenha olhado pra equação dos gases ideias e pensado “beleza, mas eu uso a pressão em
Depende de que unidade você quer na resposta e qual constante universal dos gases ideais

-Ué, tem várias? 😖
Não, é uma só! 🤣🤣🤣 Elas só estão em unidades diferentes! Essas duas primeiras são as mais utilizadas, no dia a dia você vai acabar decorando e tanto usar! 😁
Volume ocupado por um mol de gás ideal na CNTP
O volume ocupado por um mol de qualquer gás na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) é igual a
Na CNTP tempos a temperatura igual a zero graus Celsius, ou seja
Exatamente como eu te falei. Esse volume é o mesmo pra qualquer gás, seja ele
Você também pode conferir esse conteúdo em vídeo:
Processo Isotérmico
Em um processo isotérmico o gás sai do estado (1) e vai para outro estado (2), porém sua temperatura se mantém constante, ou seja,
Como a temperatura não muda no processo isotérmico, podemos fazer a seguinte simplificação:
Ou seja, se comprimimos o gás, mantendo a temperatura constante, a pressão vai aumentar à mesma proporção.
Processo Isobárico
Na transformação isocórica o gás sai de um estado e vai para outro e sua pressão continua a mesma, ou seja,
Como a pressão não muda no processo isocórico, temos:
Nesse caso basta imaginar um cilindro rígido, se aumentarmos a temperatura, a pressão tem que aumentar e vice-versa.
Processo Isocórico
Quando o processo é isocórico, também chamado de ou isométrico o gás sofre uma transformação de estado a volume constante, ou seja:
Lei das Pressões Parciais
Foi descoberto experimentalmente que, em um recipiente com infinitos gases diferentes e ideais, a pressão é dada por:
Onde
- Mas como podemos calcular as pressões parciais? 😖
Excelente pergunta! A pressão parcial de um gás é dado pela seguinte relação:
Onde
Agora vamos praticar com exercícios?