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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 1.Exercícios - Ex. 21.b

21. (b) Determine a pressão e a temperatura a que 1,0 mol de (a) H 2 S , (b) C O 2 e (c) A r estará em estados correspondentes ao de 1,0 mol de N 2 a 1,0 atm e 25°C.

Passo 1

Opaaa??? Vamos fazer juntos mais essa questão?

Aqui vamos usar as equações pra estado correspondentes:

- pra pressão:

p = p r p c

- pra temperatura:

T = T r T c

Ahhh... e alguns dados da tabela de constantes críticas de gases que ta lá no final do livro (Tabela 1.5).

Passo 2

Vamos começar achando a pressão reduzida para o nitrogênio:

Olhando na tabela 1.5, temos:

p c N 2 = 33,54   a t m

Então a pressão reduzida fica:

p = p r p c

1 = p r × 33,54

p r = 0,0 30

E agora achando a temperatura reduzida pro nitrogênio:

Olhando na tabela 1.5, temos:

T c H 2 = 126,3   K

Então a temperatura reduzida fica: (prestando atenção porque precisa passar pra Kelvin, heim: T K = T ° C + 273,15 )

T = T r T c

25 + 273,15 = T r × 126,3

T r = 2,36

Passo 3

  1. Os dados pro H 2 S a gente não vai encontrar nas tabelas do livro.. afff... Maaas são “dados tabelados”, então é só a gente procurar na internet que vai ter em algum site e tals, ou podemos fazer à moda antiga e olhar num HandBook de Físico-Química.

    2. p c H 2 S = 88,3   a t m

    T c H 2 S = 373,2   K

    Para os estados correspondentes:

    - pressão:

    p = p r p c

    p = 0,0 30 × 88,3  

    p = 2,6   a t m

    - temperatura:

    T = T r T c

    T = 2,36 × 373,2

    T = 881   K

    Passo 4

  2. Olhando na tabela 1.5:

    3. p c C O 2 = 72,85   a t m

    T c C O 2 = 304,2   K

    Para os estados correspondentes:

    - pressão:

    p = p r p c

    p = 0,030 × 72,85  

    p = 2,2   a t m

    - temperatura:

    T = T r T c

    T = 2,36 × 304,2

    T = 718   K

    Passo 5

  3. Olhando na tabela 1.5:

p c A r = 48,00   a t m

T c A r = 150,72   K

Para os estados correspondentes:

- pressão:

p = p r p c

p = 0,0 30 × 48,00  

p = 1,4   a t m

- temperatura:

T = T r T c

T = 2,36 × 150,72

T = 356   K

E acabamos. Vamos pra próxima questão?

Resposta

  1. p = 2,6   a t m

    T = 881   K

  2. p = 2,2   a t m

    T = 718   K

p = 1,4   a t m

T = 356   K

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