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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 64

64. Pode-se usar íons de iodeto para precipitar o íon chumbo (II) de uma solução 0,0030 M de Pb(NO3)2(aq). (a) Que concentração (mínima) de íon iodeto é necessária para iniciar a precipitação de PbI2? (b) Que massa (em gramas) de KI deve ser adicionada para a formação de PbI2

Passo 1

Letra (a)

Uma solução de Pb(NO3)2 pode ser representada pela seguinte equação:

P b N O 3 2 a q → P b 2 + a q + 2 N O 3 2 - ( a q )

Sendo assim:

P b 2 + = P b N O 3 2 = 0,0030 m o l . L - 1

Passo 2

Sabemos que a equação que representa o equilíbrio de dissociação do iodeto de chumbo (II) é dada por:

P b I 2 s → P b 2 + a q + 2 I - ( a q )

No equilíbrio, podemos escrever que seu produto de solubilidade é:

K p s = P b 2 + I - 2

1,4 x 10 - 8 = 0,0030 2 x 2

x = 1,08 x 10 - 3 m o l . L - 1

I - = 2 x = 2,16   x 10 - 3   m o l . L - 1

Passo 3

Letra (b)

Admitindo que a concentração de iodeto encontrada será a mesma de KI, vem que a massa será:

      = m M m . v

Como neste caso não foi informado dados sobre volume, não tem como terminar o problema. Pois, neste tipo de problema para encontrarmos a massa necessitamos de um volume da solução em análise.

Resposta

  1. I - = 2,16   x 10 - 3   m o l . L - 1
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