Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 77
7.77 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de : , .
Passo 1
A reação é
Ele já nos dá , mas USAMOS o negarivo da entalpia de formação do :
e faltando só a do , mas podemos olhar no Apêndice 2A
Mas são 2 mol, então USAMOS: .
A energia de ionização do sódio vai ser (olhar no Apêndice 2D):
Mas são 2 mol, então USAMOS:
Entalpia para o ganho dos dois elétrons do oxigênio: (usar o negativo do valor encontrado na figura 1.54)
Agora é só montar o ciclo com a soma zero.
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
7.78 Use a Fig. 1.54, os Apêndices 2A e 2D e os dados abaixo para calcular a entalpia de rede de A l C l 3 : ∆ H f o A l , g = + 326k J / m o l .
7.85- O benzeno é mais estável e menos reativo do que o esperado pelas estruturas de Kekulé. Use as entalpias de ligação média da Tabela 7.8 para calcular o abaixamento de energia por mol, decorrente
7.86- Decida se a substituição de uma ligação dupla carbono-carbono por duas ligações simples é energeticamente favorável: use as Tabelas 7.7 e 7.8 para calcular a entalpia de reação da conversão do e
7.101 (a) Será que a produção de gás de água (um combustível industrial barato de baixo grau calorífico) é um processo exotérmico ou endotérmico? A reação é C s + H 2 O g → C O g + H 2 g (b) Calcule a
7.103 Um automóvel experimental usa hidrogênio como combustível. No começo de uma corrida de teste, o tanque rígido de 30,0 L admitiu 16,0 atm de hidrogênio em 298 K. No fim da corrida, a temperatura