7.86- Decida se a substituição de uma ligação dupla carbono-carbono por duas ligações simples é energeticamente favorável: use as Tabelas 7.7 e 7.8 para calcular a entalpia de reação da conversão do eteno, C2H4, em etano, C2H6. A reação é H2C=C H2 (g) + H2 (g)→ CH3--- CH3 (g)

Passo 1

Gente, para decidirmos se essa troca é energeticamente favorável temos que calcular o ∆H.

Passo 2

Temos 10 ligações C-H, 1 ligação H-H, 1 ligação C-C e 1 ligação C=C.

Dessa forma, nos reagentes temos:

4 x 412 + 612 + 436 = 1824 Kj/mol

No produto temos:

348 + 6 x 412 = 2820 Kj/mol

Devemos lembrar sempre que no produto nós formamos novas ligações, então o sinal da energia é negativo : -2820 Kj / mol

Se nós somarmos o ∆Hproduto com o ∆Hreagente veremos que :

1824 – 2820 = - 996 Kj/mol

O processo é termodinamicamente favorável, pois há liberação de energia.

Resposta

O processo é energeticamente favorável.

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