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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 43

(a)Calcule a massa de CaCl2.6H2O necessária para preparar uma solução 0,125m de CaCl2(aq) usando 500g de água.(b) Que massa de NiSO4.6H2O deve ser dissolvida em 500g de água para produzir uma solução 0,22 m de NiSO4(aq)?

Passo 1

A molalidade é:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

ou

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Como no item a, já temos a molalidade e a quantidade de água, precisamos apenas achar a quantidade de soluto na solução, já que a massa do solvente é 0,500kg.

n s o l u t o = 0,125 m . 0,500 k g = 0,0625 m o l

Bem, porém temos um problema o soluto é CaCl2, porém, não é isso que queremos.

Passo 2

MM(CaCl2.6H2O)= 219,08g/mol (110.98+108.10)

m C a C l 2 = x m o l C a C l 2 . 6 H 2 O 0,500 k g + 6 x . 0,01802 = 0,125 m

x = 0,0625 + x 0,0135

x = 0,0625 0,9865 = 0,0634 m o l C a C l 2 . 6 H 2 O

Logo, nos resta achar a massa pedida:

m = 219,08 g m o l . 0,0634 = 13,9 g

Passo 3

No item b, novamente temos a molalidade e a massa de solvente.

Assim como no item anterior, vamos usar a mesma equação como exemplo:

0,22 = x / 0,500 k g + 6 . x . 0,01802

0,02378 x   + 0,11 = x

x = 0,11 / 0,97622

x = 0,11 m o l

Passo 4

Para finalizar, vamos só achar a massa.

m = 262,86 g m o l . 0,11 m o l = 29 g

Chegamos então, ao fim do problema.

Resposta

(a) 13,9g

(b) 29g

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