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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 24b

Calcule a entalpia padrão de formação do N O C l   ( g ) a partir da entalpia de formação do N O dada na tabela 2.5 e aproveitando a seguinte informação:

2 N O C l   g → 2 N O   g + C l 2                         ∆ r H Θ = + 75,5 K J m o l - 1

Passo 1

Fala aí meu jovem, tudo certinho?

O exercício nos pede para calcular a entalpia de formação de um dado composto.

A entalpia é a quantidade de energia numa determinada reação, e pode ser encontrado na diferença de entalpia dos produtos e reagentes. Só lembrando, esses valores são tabelados e você encontra lá na seção de dados do seu livro!

A fórmula que usaremos será:

∆ H = ∆ H p r o d - ∆ H r e a g

Aqui já temos tudo o que precisamos! Ahh... vamos lá olhar cada equação separadamente. Bora?

Passo 2

Bom, vamos calcular a entalpia de formação do N O C l , considerando que ele é formado pela reação abaixo:

2 N O C l   g → 2 N O   g + C l 2                         ∆ r H Θ = + 75,5 K J m o l - 1

Podemos considerar a formação do N O como um passo importante:

1 2 N 2 + 1 2 O 2 → N O                             ∆ r H Θ = - 90,25 K J m o l - 1  

Invertendo a reação principal:

2 N O   g + C l 2 → 2 N O C l   g                       ∆ r H Θ = - 75,5 K J m o l - 1

Aplicando na fórmula teremos:

∆ H = ∆ H p r o d - ∆ H r e a g

∆ H = - 2.75,5   K J m o l - 1 - ( - 90,25 * 2 )

∆ H = 52,5   K J m o l - 1

Resposta

∆ H = 52,5   K J m o l - 1

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