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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 40

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Passo 1

Primeiro, devemos estabelecer a razão molar entre S n^(4 +) e^- . Sabemos que 2 mols de e^- reage com 1 mol de S n^(4 +) . Usando a reação dada, podemos então estabelecer o seguinte:

1 m o l S n^(4 +) = 2 m o l e^- = 1 m o l S n^(2 +) = 2 m o l q u i n o n a

Em seguida, combinamos as Equações 22-6 e 22-8 para calcular os mols de quinona.

n_q u i n o n a = (I t)/(n F)

Passo 2

Tomamos a diferença entre o tempo de geração do cátodo e do ânodo para traçar todos os valores na equação combinada.

t = 8.34 - 0.691 = 7.649 m i n = 458.94 s

Calculamos o número de mols de quinona usando a equação combinada.

n = (1.062 * 10^(- 3) (458.94))/((2 e^-)/(1) 96485) = 2.526 * 10^(- 6)

Por fim, multiplicamos esse valor pela massa molecular da quinona para obter sua massa.

m_q u i n o n e = 2.526 * 10^(- 6) * 108.10

= 2.73 * 10^(- 4) q u i n o n a

Resposta

= 2.73 * 10^(- 4) g q u i n o n a

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