O chumbo tetraetila [Pb(C2H5)4] presente em 25,00 mL de uma amostra de gasolina de avião foi agitado com 15,00 mL de I2 0,02095 mol L^1. A reação é

Após a reação ter se completado, o excesso de I2 foi titulado com 6,09 mL de Na2S2O3 0,03465 mol L^1. Calcule o peso (em miligramas) de Pb(C2H5)4 (323,4 g mol^1) em cada litro da gasolina

Passo 1

Na primeira reação, toda a quantidade de chumbo tetraetila reagiu com uma solução de iodo:

P b C 2 ​ H 5 ​ 4 ​ + I 2 ​ → P b C 2 H 5 ​ 3 ​ I + C 2 ​ H 5 ​ I

Em seguida, o excesso de iodo foi titulado com uma solução de tiossulfato de sódio

2 S 2 O 3 2 - + I 2 → S 4 O 6 2 - + 2 I -

O primeiro passo é calcular a quantidade inicial de iodo:

A quantidade de íons tiossulfato usada para titular o excesso de íons iodo é:

Passo 2

Da estequiometria da reação do iodo com tiossulfato de sódio podemos ver:

A quantidade de I 2 que reagiu com chumbo tetraetila (marcado como n r ) pode ser calculado subtraindo a quantidade de I 2 reagiu com tiossulfato de sódio de sua quantidade inicial:

A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:

Portanto, a massa de chumbo tetraetila no volume dado de 25 mL é

Como sabemos, 25 mL é um volume quarenta vezes menor que 1 L, portanto, a massa de chumbo tetraetila em 1 L é:

Resposta

2700   m g

Exercícios de Livros Relacionados