Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 40
O chumbo tetraetila [Pb(C2H5)4] presente em 25,00 mL de uma amostra de gasolina de avião foi agitado com 15,00 mL de I2 0,02095 mol L^1. A reação é
Após a reação ter se completado, o excesso de I2 foi titulado com 6,09 mL de Na2S2O3 0,03465 mol L^1. Calcule o peso (em miligramas) de Pb(C2H5)4 (323,4 g mol^1) em cada litro da gasolina
Passo 1
Na primeira reação, toda a quantidade de chumbo tetraetila reagiu com uma solução de iodo:
Em seguida, o excesso de iodo foi titulado com uma solução de tiossulfato de sódio
O primeiro passo é calcular a quantidade inicial de iodo:
A quantidade de íons tiossulfato usada para titular o excesso de íons iodo é:
Passo 2
Da estequiometria da reação do iodo com tiossulfato de sódio podemos ver:
A quantidade de que reagiu com chumbo tetraetila (marcado como ) pode ser calculado subtraindo a quantidade de reagiu com tiossulfato de sódio de sua quantidade inicial:
A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:
Portanto, a massa de chumbo tetraetila no volume dado de 25 mL é
Como sabemos, 25 mL é um volume quarenta vezes menor que 1 L, portanto, a massa de chumbo tetraetila em 1 L é:
