Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 49
O benzeno, C6H6, tem pressão de vapor igual a 94,6 Torr em 25°C. Um composto não volátil foi colocado em 0,300mol de (l) em 25°C e a pressão de vapor do benzeno caiu até 75,0 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocado no benzeno?
Passo 1
Primeiramente, vamos lembrar da Lei de Raoult.
Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.
Agora, vamos dividir o enunciado em duas partes, o Momento 1: Benzeno Puro
Pressão de vapor (25°C): 94,6 Torr
Momento 2: 0,300 mol
Pressão de vapor (25°C): 75,0 Torr
Passo 2
Pela lei de Raoult, podemos escrever que:
Como não sabemos o solvente, vamos chama-lo apenas de “Solvente”.
Sabemos porém, que a soma das frações molares do solvente e do benzeno deve ser igual a 1. Como temos a fração molar do benzeno, descoberta a partir da lei de raoult, encontramos facilmente a fração molar do solvente.
Passo 3
Agora, temos o número de mols de soluto, a fração molar do solvente e queremos o número de mols do solvente. Seria ótimo se tivéssemos uma equação para linkar todas essas informações. E temos:
Resposta
0,078mol