O benzeno, C6H6, tem pressão de vapor igual a 94,6 Torr em 25°C. Um composto não volátil foi colocado em 0,300mol de (l) em 25°C e a pressão de vapor do benzeno caiu até 75,0 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocado no benzeno?

Passo 1

Primeiramente, vamos lembrar da Lei de Raoult.

Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.

P = x s o l v e n t e .   P p u r o

Agora, vamos dividir o enunciado em duas partes, o Momento 1: Benzeno Puro

Pressão de vapor (25°C): 94,6 Torr

Momento 2: 0,300 mol

Pressão de vapor (25°C): 75,0 Torr

Passo 2

Pela lei de Raoult, podemos escrever que:

x = P b e n z e n o s o l P b e n z e n o p u r o = 75,0 94,6 = 0,793

Como não sabemos o solvente, vamos chama-lo apenas de “Solvente”.

Sabemos porém, que a soma das frações molares do solvente e do benzeno deve ser igual a 1. Como temos a fração molar do benzeno, descoberta a partir da lei de raoult, encontramos facilmente a fração molar do solvente.

x = 1 - 0,793 = 0,207

Passo 3

Agora, temos o número de mols de soluto, a fração molar do solvente e queremos o número de mols do solvente. Seria ótimo se tivéssemos uma equação para linkar todas essas informações. E temos:

0,207 = x x + 0,300

1 - 0,207 x = 0,0621

x = 0,078 m o l

Resposta

0,078mol

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