Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 101
Os químicos orgânicos usavam medidas de ponto de congelamento e de ponto de ebulição para determinar as massas molares dos compostos que sintetizavam. Quando 0,30 g de um soluto não volátil é dissolvido em 30,0 g de CCl4, o ponto de ebulição da solução é 77,19° C. Qual é a massa molar do composto?
Dados: constante de ebulição do tetracloreto de carbono: ; ponto de ebulição do tetracloreto de carbono puro: .
Passo 1
Fácil! Usamos a fórmula da equação do aumento do ponto de ebulição.
Passo 2
Substituímos os dados que temos na equação (lembra que, quando o exercício não especifica, = 1):
Passo 3
Isolamos . Teremos:
Resposta
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Use o diagrama de fases do composto abaixo para responder estas questões: (a) X é um sólido, um líquido ou um gás na temperatura normal? (b) Qual é o ponto de ebulição normal de X? Qual é a pressão de
Suponha que 10,0 g de um composto orgânico usado como um componente de bolas de naftalina se dissolve em 80, g de benzeno. O ponto de congelamento da solução é 1,20° C. (a) Qual é a massa molar aproxi
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23 – Mostre que o abaixamento crioscópico de uma solução real com um solvente de massa molar M e atividade aA obedece à equação:d ln a A d ∆ T = - M K f Use a equação de Gibbs-Duhem para mostrar que