Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 13

Um composto encontrado no núcleo de uma célula humana contém carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.A análise por combustão de 1,35   g do composto produziu 2,20   g de C O 2   e   0,901   g   d e   H 2 O .     Quando outra amostra, de 0,500 g , do composto foi analisada para nitrogênio, produziu 0,130 g   d e   N 2 . Qual a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Primeiro vamos calcular a quantidade de mols dos produtos e depois relacionar com a quantidade em mols de cada elemento.

n C O 2 =     2,20 g   44 g . m o l - 1 = 0,05   m o l     ;       n H 2 O =   0,901   g 18 g . m o l - 1 = 0,05   m o l

n N 2 =   0,130 g 28,02   g . m o l - 1 = 0,0046   m o l

Em ( 1   m o l   d e   C O 2 : 1 m o l   d e   C ); ( 1   m o l   d e   H 2 O   : 2   m o l   d e   H );( 1   m o l   d e   N 2 : 2   m o l   d e   N )

n C = 0,05   m o l ; n N = 0,0092   m o l   ; n H = 0,1   m o l

m C = 0,6   g ; m N = 0,13   g ; m H = 0,1   g

Podemos calcular a quantidade percentual de cada elemento em cada uma das amostras:

% m C = 0,6   g 1,35   g   = 44,5   %     ;   % m H =   0,1   g   1,35   g = 7,48 % ;

% m N = 0,13 g 0,500   g   = 26 %  

Foi nos dito que o composto possui carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, e sabemos que a porcentagem mássica de um elemento em qualquer amostra do composto não vai mudar. Logo, a percentagem mássica de oxigeni é:

% m O = 100 % - 26 % - 44,5 % - 7,48 % = 22,02 %

Passo 2

Agora, vamos considerar 100g do composto. Dessa forma, há :

m C = 44,5   g ; m N = 26   g ; m H = 7,48   g   ; m O = 22   g  

O próximo passo é calcular a quantidade de cada elemento em mol no composto:

  n C =   44,5 g 1 m o l 12   g = 3,71   m o l

n N =   26 g 1 m o l 1 4   g = 1,86   m o l

n O =   22 g 1 m o l 16   g = 1,38   m o l

n H =   7,48 g 1 m o l 1   g = 7,42   m o l

Dividindo cada um pelo menor deles ( 1,38   m o l ):

Passo 3

Temos que a fórmula empírica é:

C 8 H 16 N 4 O 3

Resposta

C 8 H 16 N 4 O 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

E.32 O clorofórmio é produzido industrialmente a partir do dicloroetano (C2H4Cl2). As moléculas de clorofórmio têm cinco átomos cada e o composto, em 20°C, tem densidade 1,492 g.cm-3. Sabendo que 0,25
E.15 Um relatório declarou que observatório de Neutrinos de Sudbury, em Sudbury, Canadá, usa 1,00 × 10 3t 1t = 10 3k g de água pesada, D 2 O , em um tanque esférico de diâmetro igual a 12 m para detec
E. 27 Suponha que você comprou, por engano, 2,5 Kg de Na2CO3 . 10 H2O por US$ 175 em vez de 2,5 kg de Na2CO3, por US$ 195. (a) Que quantidade de água você comprou e quantos você pagou por litro? (A ma
E.20 Calcule a quantidade (em mols) de (a) CN- em 4,00 g de NaCN; (b) átomos de O em 4,00 × 10 2 ng de H2O; (c) CaSO4 em 4,00 kg de CaSO4; (d) H2O em 4,00 mg de Al2(SO4)3. 8H2O.
E.31 A densidade do boro-hidreto de sódio é 1,074g . c m - 3 . Se 3,93 g do composto contêm 2,50 × 10 23 átomos de hidrogênio, quantos mols de átomos de H estão presentes em 28,0 c m 3 de boro-hidreto