Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 32

E.32 O clorofórmio é produzido industrialmente a partir do dicloroetano (C2H4Cl2). As moléculas de clorofórmio têm cinco átomos cada e o composto, em 20°C, tem densidade 1,492 g.cm-3. Sabendo que 0,250 mol de moléculas de clorofórmio ocupa 20,0 mL, que massa (em gramas) de dicloroetano contém o mesmo número de átomos de 36,8 g de clorofórmio?

Passo 1

Determinaremos o número de mols usando a massa molar e massa do exercício. Seguido do número de Avogadro para acharmos o número de moléculas.

M(CHCl3) = 119,38 g.mol-1

n = 36.8 g 119,38 g . m o l = 0,308   m o l

M o l é c u l a s   d e   ( C H C l 3 ) = 0,308   m o l × 6,022 × 10 23 m o l é c u l a s . m o l - 1

= 1,85 × 10 23   m o l é c u l a s

No enunciado temos que as moléculas de clorofórmio têm cinco átomos cada, assim:

5 × 1,85 × 10 23 = 9,25 × 10 23   á t o m o s

Passo 2

Agora nós precisamos determinar a quantidade de C2H4Cl2 que contém o mesmo número de átomos do clorofórmio. Na fórmula C2H4Cl2 há 8 átomos. Logo:

9,25 × 10 23   á t o m o s × 1   m o l é c u l a   C 2 H 4 C l 2 8   á t o m o s  

= 1,17 × 10 23 m o l é c u l a s  

Passo 3

Com o valor de moléculas obtido, conseguimos calcular o número de mols usando o número de Avogadro e assim conseguimos calculas a massa.

n =   1,17 × 10 23 m o l é c u l a s ×   1   m o l   6,022 × 10 23 m o l é c u l a s = 0,194   m o l

  M(C2H4Cl2) = 98,96 g.mol-1

M a s s a   d e   d i c l o r o e t a n o = 0,194   m o l ×   98,96 g.mol-1 = 19,2 g

Resposta

A massa de dicloroetano é 19,2 g.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O sal de Epsom é o sulfato de magnésio hepta-hidratado. Escreva sua fórmula.Quantos átomos de oxigênio existem em 5,15 g de sal de Epsom?Quantas fórmulas unitárias do composto existem em 5,15 g?Quanto
Calcule a massa molar do gá nobre criptônio em uma amostra natural, que contém 0,3% de 78 K r (massa molar 77,92 g m o l ), 2,3% de 80 K r (massa molar 79,91 g m o l ), 11,6% de 8 2 K r (massa molar 8
A indústria de energia nuclear extrai 6 L i , mas não 7 L i , das amostras naturais de lítio. Em consequência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias dos
Mil toneladas de areia ( 1000t ,1t=10 ³k g) ³ contêm cerca de 1 trilhão de ( 10 12 ) de grãos de areia. Quantas toneladas de areia são necessárias para formar um mol de grãos de areia?Imaginando que o
Encontre o número de milimols das espécies indicadas em:a. 57 mg de P₂O₅.b. 12,92 g de CO₂.c. 40,0 g de NaHCO₃.d. 850 mg de MgNH₄PO₄.