A constante de equilíbrio da reação em é . Calcule a concentração molar de , e em um balão de que inicialmente continha e
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós vamos precisar montar nossa tabela de equilíbrio!
De acordo com o enunciado, inicialmente, nós temos e . Como a reação ainda não começou, a quantidade de é zero.
Conforme a reação vai seguindo, os reagentes e vão se consumido e se convertendo em mol de , sempre seguindo a estequiometria da reação.
A tabelinha fica assim, então:
Passo 2
Escrevemos a expressão de :
Fazemos um pequeno “artifício” matemático pra não cairmos em uma equação do segundo grau: tiramos a raiz dos dois lados!
Assim, teremos:
Reordenando a equação, teremos:
Assim, fazendo essa continha, temos que
Passo 3
Agora é só jogar o valor de pras concentrações no equilíbrio que teremos a resposta final.
[N2] = =
[O2] = [N2] .
[NO] = .
Importante:Repara que praticamente as concentrações de N2 e O2 ficaram inalteradas no equilíbrio, com o decorrer da reação. Isso se explica pela constante de equilíbrio, que é muito baixa (de 10 -5 pra menos, geralmente, isso ocorre).
Resposta
[N2] = =
[O2] = [N2] .
[NO] = .