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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 35

Determine Kc para cada um dos seguintes equilíbrios, conhecido o valor de K:

(a)2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl2(g)K = 0,018 em 500 K

(b)CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)K = 167 em 1073 K

Dado: R = 0,083145   b a r ∙ L / K ∙ m o l

Passo 1

Existe uma diferença entre Kc e K, em que Kc é a expressão da constante de equilíbrio avaliada só pra concentrações molares; K é expressa tanto em unidades de concentração molar quanto em pressão parcial de gases, a depender das substâncias envolvidas nas reação e seu estado físico (gás, aquoso, sólido ou líquido – sendo que esses dois últimos não entram na expressão da constante).

Tem a fórmula de interconversão entre elas, que é:

K = K c ∙ ( R ∙ T ) ∆ n

Onde ∆ n = ∑ n º   m o l s   d o s   p r o d u t o s - ∑ n º   d e   m o l s   d o s   r e a g e n t e s . Também não se contam número de mols de sólidos ou líquidos!!!

Daí então é só jogar os valores que temos na fórmula e determinar Kc.

Passo 2

(a)Isolando Kc do outro lado da igualdade, teremos:

K c = K ∙ ( R ∙ T ) - ∆ n

Agora aplicamos os dados que temos:

K c = 0,0018 ∙ 0,083145 ∙ 500 - 1 = 4,33 × 10 - 4

Passo 3

(b) K c = 167 ∙ 0,083145 ∙ 1073 - 1 = 1,87

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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