Em 500   ° C , K c = 0,061 para N 2 g + 3   H 2 g ⇌ 2   N H 3 g . Se a análise mostra que a composição é 3,00   m o l · L - 1   em N 2 , 2,00   m o l · L - 1 em H 2 e 0,500   m o l · L - 1 em N H 3 , a reação está em equilíbrio? Se não, em que direção a reação tende a se deslocar para atingir o equilíbrio?

Passo 1

Para determinar se reação está em equilíbrio precisamos determinar Q , e para isso usamos a fórmula:

Q = C c ⋅ D d A a   ⋅ B b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

Q = N H 3 2 N 2 ⋅ H 2 3

Q = 0,500 2 3,00 ⋅ 2,00 3

Q = 0,0104

Como temos Q ≠ K c a reação não está em equilíbrio.

Passo 2

Quando temos Q < K C , o equilíbrio está no sentido da formação de produtos.

Resposta

A reação não está em equilíbrio, e está no sentido da formação de produtos.

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