Determine a constante de velocidade para cada uma das seguintes reações de primeira ordem: 2 A → B +C , sabendo que a concentração de A decresce a um quarto do seu valor inicial em 61 min; 2 A → B +C , sabendo que [ A ] 0 =0,021m o l · L - 1 e que após 45 s a concentração de B aumenta para 0,0 0 1 25m o l · L - 1 ; 2 A → 3 B +C , dado que [ A ] 0 =0,0 6m o l · L - 1 e que após 10,8 min a concentração de B cresce para 0,040m o l · L - 1 .Escreva, para cada caso, a lei de velocidade para perda de A.

T a x a = 0,023m i n - 1 A 2 ; T a x a = 2,2 × 10 - 3s - 1 A 2 ; T a x a = 5,2 × 10 - 2m i n - 1 A 2 .

Enunciado

Vamos pra mais uma galeraaa!

Na letra a sabemos que a velocidade de reação é proporcional à sua concentração, elevada ao seu coeficiente.

Como na letra a o coeficiente é 2, teremos:

Ou podemos igualar essa proporção quando adicionamos a constante:

Para achar a constante, k, podemos usar a equação:

Reorganizando:

O problema nos disse que:

Substituindo:

Na taxa:

Na letra b nós temos inicialmente a situação abaixo:

Após 45 segundo são formados 0,00125 mol/L de reagente:

Então:

Achando a constante:

E nossa velocidade ficara como:

Vamos para o fim da questão !!

Na situação inicial temos:

Após 10,8 min:

Se:

Então:

Achando a constante:

E nossa velocidade ficara como:

E é isso ai!