Dê o diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares do X e F e a respcetiva configuração eletrônica do estado fundamental. É provável que a ligação no X e F seja mais curta do que a ligação no X e F + ?

Passo 1

Aoooubaa!! Turubaum?? Bora de mais uma questãozinha?? Simbora então!!

Vamos começar encontrando as distribuições eletrônicas de cada um dos elementos dessas moléculas:

F = 1 s 2   2 s 2   2 p 5

Ok! Do Fluor é fácil até...7 elétrons na valência.... mas e desse tal de Xenônio?? Caraca mlk, difícil lembrar né? Mas se você lembrar que esse carinha é gás nobre... saberá de uma única coisa... na valência dele terá 8 elétrons!

Não tem outra opção! Vou te mostrar, olha só:

X e = 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 6

Pegou a ideia? Teremos então que distribuir 15 elétrons nos orbitais moleculares.... algo assim:

Repare que teremos uma ordem de ligação igual a:

b = 1 2 8 - 7 = 1 / 2

Beleza até aqui?!

Passo 2

E o que acontecerá com o cátion X e F + ??

Bom... se está positivo significa que um dos elétrons não deve ser distribuído.... se retiramos o último elétron da distribuição acima:

Ou seja... tiramos um elétron de um orbital antiligante... então a nossa ordem da ligação será agora:

b = 1 2 8 - 6 = 1

O que isso significa??

Passo 3

De forma simples e direta... quanto maior a ordem de ligação mais ‘juntas’ estão as moléculas... ou seja, quanto maior a ordem menor será o comprimento da ligação...

O que significa que a molécula do cátion X e F + será mais curta do que a molécula X e F ...

Bem simples até né não?! E isso é tudo!! Bora pra próxima?? Te espero lá!!

Resposta

Portanto, a molécula do cátion X e F + terá uma ordem de ligação maior, resultando num comprimento de ligação menor.

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