Exercícios de Força e Comprimento de Ligação - Lista de Exercícios Resolvida

Analise a tabela abaixo e explique os valores de energia de dissociação das moléculas abaixo:

Sabe-se que, de forma geral, as ligações covalentes são mais fortes do que as ligações iônicas. Entretanto, os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto que a maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão. Explique esta diferença.

Explique o elevado ponto de fusão do diamante.

A molécula de fósforo gasoso P4 é formada por quatro átomos situados nos vértices de um tetraedro regular. Representar a estrutura da molécula segundo a teoria da ligação de Lewis. Sabendo-se que a energia da ligação P – P vale 197 kJ/mol, calcular a entalpia da reação de atomização do fósforo:

A glicose é formada por fotossíntese a partir de e água. Escreva o balanço da reação e calcule a entalpia da reação usando as energia de ligação abaixo:

Quais das seguintes moléculas possuem maior energia de dissociação? Ordene de maior a menor. Explique de acordo com isto qual possui maior força de ligação.

a) ( ) ( ) ( ) ( )

b) ( ) ( ) ( )

c) ( ) ( ) ( )

d) ( ) ( ) ( )

Dados os comprimentos de ligação abaixo, determine o raio covalente do H, do O e do N:

Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons em ordem decrescente de comprimento de ligação:

a) A ligação em ,

b) A ligação em ,

Explique seu raciocínio.

Observando o gráfico abaixo:

Considerando que as curvas se referem às ligações entre C e N nas moléculas HCN e CH3NH2, que curva corresponde à cada molécula?

Calcule a entalpia das reações a seguir, usando os valores de energias de ligação listadas abaixo: