Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 16
F.16 Uma amostra de um composto com odor acre foi extraída do líquido de defesa da jaritataca. A análise de uma amostra de 2,00 mg tem a seguinte composição: 1,09 mg de C, 0,183 mg de H e 0,727 mg de S. A massa molar do composto é 88,17 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular do composto?
Passo 1
- Primeiro encontre o número de mols de cada elemento 2,00 mg do composto.
Para facilitar os cálculos, vamos transformar mg e g de uma vez. Lembre-se que
M(C)= 0,00109 g
M(H)= 0,000183 g
M(S)= 0,00727 g
Para obter o número de mols n (X) do elemento presente no composto, divida a massa do elemento pela massa molar do mesmo.
Passo 2
Agora divida cada quantidade pela menor quantidade mol.
Carbono:
Hidrogênio:
Enxofre:
Passo 3
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a razão 4,01: 8,00: 1,00 é aproximadamente 4: 8: 1
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Passo 4
Calcule a massa molar da unidade de fórmula
Agora divida a massa molar do composto pela massa molar, para obter o fator pelo qual o coeficiente da unidade da fórmula deve ser multiplicado para obter a fórmula molecular do composto.
Portanto, a fórmula molecular do composto é .
Resposta
Portanto, a fórmula molecular do composto é .