Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 16

G.16 Uma solução de amônia adquirida para um almoxarifado tem a molaridade de 15,0   m o l . L - 1 . (a) Determine o volume da solução 15,0   M   d e   N H 3 ( a q )   que deve ser diluído até 500   m L para preparar uma solução 1,25   M   d e   N H 3 ( a q ) . (b) Um experimento tem de usar 0,32   M   d e   N H 3 ( a q ) . O técnico do almoxarifado estima que serão necessários 12,0   L da base. Que volume de solução 15,0   M   d e   N H 3 ( a q ) deve ser usado na preparação?

Passo 1

  1. De acordo com o princípio da diluição, o mesmo número de moléculas de soluto ocupa um volume maior quando uma solução é diluída. À medida que diluímos a solução em n vezes, a concentração da solução diminui em n vezes.

    2. C i n i c i a l . V i n i c i a l = C f i n a l . V f i n a l

    Onde a concentração e volume inicial, são referentes a minha solução original, e minha concentração e volume, final, são referentes a solução diluída.

    Passo 2

    C f i n a l = 1,25   M

    V f i n a l = 500   m L =   0,5   L

    Para obtermos o número de mols de N H 3 presentes na solução diluída, usamos a seguinte relação:

    M o l s = C f i n a l × V f i n a l

    = 1,25   m o l . L - 1 ×   0,500   L

    = 0,625   m o l

    Portanto, a quantidade de soluto de amônia presente na solução diluída é  0,625   m o l .

    Passo 3

    De acordo com o princípio da diluição, a quantidade de soluto presente na solução diluída é igual à quantidade de soluto presente na solução original.

    A quantidade de soluto de amônia presente na solução-mãe original é  0,625   m o l .

    A concentração da solução original é  15,0   M .

    Com a mesma relação usada no passo dois, podemos obter o volume original:

    M o l s = C i n i c i a l × V i n i c i a l

    V i = 0,625   m o l 15,0   m o l . L - 1

    V i = 0,0417   L = 41,7   m L

    Portanto, o volume da solução original que deve ser diluído é  41,7   m L .

    Passo 4

C f i n a l = 0,32   M

V f i n a l = 12,0   L

Para obtermos o número de mols de N H 3 presentes na solução diluída, usamos a seguinte relação:

M o l s = C f i n a l × V f i n a l

= 0,32   m o l . L - 1 ×   12,0   L

= 3,84   m o l

Portanto, a quantidade de soluto de amônia presente na solução diluída é  3,84   m o l .

Passo 2

De acordo com o princípio da diluição, a quantidade de soluto presente na solução diluída é igual à quantidade de soluto presente na solução original.

A quantidade de soluto de amônia presente na solução-mãe original é  3,84   m o l .

A concentração da solução original é  15,0   M .

Com a mesma relação usada no passo dois, podemos obter o volume original:

M o l s = C i n i c i a l × V i n i c i a l

V i = 3,84   m o l 15,0   m o l . L - 1

V i = 0,256   L

Portanto, o volume da solução original que deve ser diluído é  0,256   L .

Resposta

  1. O volume da solução original que deve ser diluído é   41,7   m L .
  2. O volume da solução original que deve ser diluído é    0,256   L .
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

G.14 Um químico dissolveu 0,033g de C u S O 4 . 5 H 2 O em água e diluíu a solução até a marca em um balão volumétrico de 250,0m L . Uma amostra de 2,00m L dessa solução foi transferida para outro bal
Volte ao Exercício G.23. Quantas diluições sucessivas, por dez vezes, da solução original seriam necessárias para que restasse uma molécula de X em 10,0 mL de solução?
Os adeptos do ramo da medicina alternativa conhecida como homeopatia afirmam que soluções muito diluídas de certas substâncias têm efeito terapêutico. Isso é plausível? Para explorar essa questão, sup