Imagine a molécula NO3- do C3V. Há algum orbital do átomo de N central que possa ter superposição não-nula com essa combinação não-nula com a combinação 2 dos três átomos de O (com z perpendicular ao plano)? Como seria o problema com o SO3, que tem orbitais 3d disponíveis?

Em razão de se obter um sobreposição não nula com a combinação de orbitais que abrangem E, um orbital no átomo central deve por si mesmo ter um caracter do tipo E, para apenas E poder ser multiplicado por E para gerar uma sobreposição integral com uma parte simétrica total. Uma olhada na tabela de carácteres mostra que e estão disponíveis para vincular o átomo N por simetria. Se os orbitais d estão disponíveis (como no SO3), todos os orbitais exceto dz² podem gerar uma sobreposição não nula.