Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 42

42. Ordene os seguintes gases pela densidade crescente: N 2 , N H 3 , N O 2 . A temperatura e a pressão são as mesmas nas três amostras.

Passo 1

Bom, primeiro a gente tem que achar a relação entre a lei dos gases e a densidade dele.

Sabemos a fórmula que relaciona a pressão e volume com a temperatura de um gás:

P V = n R T

Mas sabemos que dessa fórmula, n é o número de mols do gás na amostra analisada, que pode ser reescrito como:

n = m a s s a   e m   g m a s s a   m o l a r

P V = m M M R T

Como a densidade é a massa por unidade de volume, podemos rearranjar a equação da seguinte forma:

m V = P ⋅ M M R ⋅ T

Onde m / V é a densidade que queremos. Podemos observar que a densidade do gás, para uma mesma pressão e temperatura, é diretamente proporcional à sua massa molar M M , ou seja, quanto maior a massa molar, maior a densidade do gás.

Passo 2

Agora, vamos calcular as massas molares dos gases, sabendo que H = 1   g ,   N = 14   g e O = 16   g :

M M ( N 2 ) = 2 × 14   g = 28   g

M M ( N H 3 ) = 14   g + 3 × 1   g = 17   g

M M ( N O 2 ) = 14   g + 2 × 16   g = 46   g

Passo 3

Ordenando crescentemente os gases pela massa molar temos:

N H 3 < N 2 < N O 2

E como a densidade de um gás é diretamente proporcional à sua massa molar, então suas densidades respeitam a mesma ordem em relação à grandeza da massa molar

Resposta

N H 3 < N 2 < N O 2

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A equação de van der Walls pode ser rearranjada na seguinte reação cúbica: V 3 + n R T + b P P V 2 + n 2 a P V - n 3 a b P = 0 a) Use esta equação para calcular o volume ocupado por 0,505 mol de NH3(g
Uma amostra do gás arsano, A s H 3 , em um frasco de 500,0m l , em 300T o r r e 223K , é aquecido até 473K , temperatura na qual o arsano se decompõe em arsênio sólido e gás hidrogênio. O frasco é, en
Mostre que o parâmetro b de van der Walls está relacionado com o volume molar, Vmol, por b = 4NAVmol. Trate as moléculas como esferas de raio r, de modo que Vmol = ¾ π r3. A aproximação máxima permiti
Um grupo de estudantes de química injetou 46,2 g de um gás em um recipiente evacuado de volume constante, em 27°C, sob pressão atmosférica. Agora os estudantes querem aquecer o gás sob pressão constan
Um litro de gás cloro, em 1 atm e 298 K, reage completamente com1,00 L de gás nitrogênio e 2,00 L de gás oxigênio na mesma temperatura e pressão. Forma-se um único produto gasoso, que enche um frasco