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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 29

29. Qual é o volume molar de um gás ideal sob pressão atmosférica e

(a) 500   ° C ;

(b) no ponto de ebulição do nitrogênio líquido ( - 196   ° C )?

Passo 1

(a) Bem, como a questão mencionou o volume molar, de cara já tiramos que o número de mols n é igual a 1   m o l . Com isso, o que temos que fazer em seguida é usar a relação:

P V = n R T

A pressão atmosférica é 1   a t m e a temperatura deve ser transformada de ° C para K :

T = 500 ° C + 273

T = 773   K

Trocando os valores na fórmula:

1   a t m V = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 773   K )

V = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 773   K ) 1   a t m

V = 63,43   L

Passo 2

(b) Aqui, vamos usar o mesmo raciocínio do item anterior, só que agora usando a temperatura de ebulição do nitrogênio líquido ( - 196   ° C ):

T = - 196   ° C + 273   K

T = 77   K

Substituindo os valores na fórmula:

P V = n R T

Onde n = 1   m o l e P = 1   a t m

1 a t m V = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 77   K )

V = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 77   K ) 1   a t m

V = 6,32   L

Resposta

(a) O volume molar é:

V = 63,43   L

(b) O volume molar é:

V = 6,32   L

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