Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 105a
As propriedades coligativas podem dar informações sobre as propriedades das soluções e também sobre as propriedades dos solutos. O ácido acético, CH3COOH, por exemplo, comporta-se diferentemente em dois solventes distintos (a) O ponto de congelamento de uma solução 5,00%, em massa, de ácido acético em água é -1,72 ° C. Qual é a massa molar do soluto? Explique uma eventual discrepância entre a massa molar experimental e a massa molar esperada. (b) O ponto de congelamento associado com uma solução 5,00%, em massa, de ácido acético em benzeno é 2,32 ° C. Qual é a massa molar experimental do soluto em benzeno? O que você pode concluir sobre a natureza do ácido acético no benzeno?
Dados: constante de congelamento da água ; ponto de congelamento da água ; constante de congelamento do benzeno ; ponto de congelamento do benzeno .
Passo 1
(a)Se a solução é 5,00% em massa de ácido acético, podemos dizer que a cada 100 g de solução, 5 g são de ácido e 95 g são de solvente. Esses são os dados e .
Agora, usamos a equação do abaixamento do ponto de congelamento pra calcular a massa molar do CH3COOH experimentalmente.
Passo 2
Temos a equação:
Usaremos (constante de van’t Hoff) já que o exercício não nos especificou um valor para ela. Agora é aplicar os valores na equação!
Passo 3
Isolamos e a calculamos:
A massa molar calculada pela tabela periódica do ácido acético seria 60,6 g/mol, então existe uma discrepância entre o valor experimental e o valor “correto”. Essa diferença nos valores se explica pela ionização parcial do ácido em água, que indicaria um valor real de .