Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 35

35. O “ar” na roupa espacial dos astronautas é, na verdade, oxigênio puro na pressão de 0,30   b a r . Cada um dos dois tanques da roupa espacial tem o volume de 3980   c m 3 e pressão inicial de 5860   k P a . Supondo que a temperatura do tanque é 16   ° C , que massa de oxigênio os dois tanques contêm?

Passo 1

Bom, primeiro a gente vai mudar as unidades. Começando com a temperatura, vamos mudar de ° C para K :

T = 16   ° C + 273   K

T = 289   K

A pressão vamos mudar de k P a para a t m :

P   a t m = P P a ⋅ 1 101325

P = 5860 × 10 3   P a ⋅ 1 101325

P = 57,83   a t m

E por fim, mudar o volume de c m 3 para L :

1   c m 3 = 10 - 3   d m - 3 = 10 - 3   L

V = 3980 × 10 - 3 L

V = 3,98   L

Passo 2

Agora, a gente vai calcular a massa molar do oxigênio, sabendo que O = 16   g :

M M ( O 2 ) = 2 × 16   g = 32   g ⋅ m o l - 1

E lembrar que o número de mols de um determinado gás em um recipiente é dado por:

n = m a s s a   " m "   e m   g   M . M .

Passo 3

Agora que já sabemos tudo sobre o gás e o que acontece no tanque, vamos usar a fórmula:

P V = n R T

Lembrando de multiplicar o volume por 2 , pois são 2   tanques e queremos a massa de O 2 em ambos:

( 57,83   a t m ) ( 2 × 3,98   L ) = m   32   g ⋅ m o l - 1 ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 289   K )

m = ( 57,83   a t m ) ( 7,96   L ) ( 32   g ⋅ m o l - 1 ) ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 289   K )

m = 14730,4576   a t m ⋅ L ⋅ g ⋅ m o l - 1 23,71534   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1

m = 621,13   g

Resposta

A massa de oxigênio que há nos dois tanques é:

m = 621,13   g

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

32. Um aparelho doméstico para carbonatar a água usa cilindros de aço que contêm dióxido de carbono com volume igual a 250m L . Eles pesam 1,04k g quando cheios e 0,74k g quando vazios. Qual é a press
39. Ao nível do mar, onde a pressão é 104k P a e a temperatura 21,1° C , uma certa massa de ar ocupa 2,0m 3 . Até que volume ela se expandirá quando subir a uma altitude na qual a pressão e a temperat
42. Ordene os seguintes gases pela densidade crescente: N 2 , N H 3 , N O 2 . A temperatura e a pressão são as mesmas nas três amostras.
51. A densidade de um gás é 0,943g ⋅ L - 1 em 298K e 53,1k P a . Qual é a massa molar do composto?
54. A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que é detonada pela reação: 4 C 3 H 5 N O 3 3 l → 6 N 2g + 10H 2 O g + 12 C O 2 g + O 2 g Calcule o volume total de gases produzido, em 215K P a e