35. O “ar” na roupa espacial dos astronautas é, na verdade, oxigênio puro na pressão de . Cada um dos dois tanques da roupa espacial tem o volume de e pressão inicial de . Supondo que a temperatura do tanque é , que massa de oxigênio os dois tanques contêm?
Passo 1
Bom, primeiro a gente vai mudar as unidades. Começando com a temperatura, vamos mudar de para :
A pressão vamos mudar de para :
E por fim, mudar o volume de para :
Passo 2
Agora, a gente vai calcular a massa molar do oxigênio, sabendo que :
E lembrar que o número de mols de um determinado gás em um recipiente é dado por:
Passo 3
Agora que já sabemos tudo sobre o gás e o que acontece no tanque, vamos usar a fórmula:
Lembrando de multiplicar o volume por , pois são tanques e queremos a massa de em ambos:
Resposta
A massa de oxigênio que há nos dois tanques é: