E.25 Um químico mediu 8,61 g de cloreto de cobre () tetra-hidratado, CuCl2 . 4H2O. (a) Quantos mols de CuCl2 . 4H2O foram medidos? (b) Quantos mols de íons Cl- estão presentes na amostra? (c) Quantas moléculas de H2O estão presentes na amostra? (d) Que fração da massa total da amostra é decorrente do oxigênio?
Passo 1
- M (CuCl2 . 4H2O) = 206,51 g.mol-1
- Como existem 2 mols de íons de Cl- para cada amostra, o número de mols será duas vezes o número da amostra
- Por definição e como temos 4 moléculas de H2O o número de mols de água é:
- A fração da massa total é a relação entre a massa de oxigênio e a massa total, assim basta dividir um pelo outro.
Passo 2
Passo 3
Assim o número de moléculas é:
Passo 4
= 0,3099
Resposta
- 0,3099