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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 25

E.25 Um químico mediu 8,61 g de cloreto de cobre ( Ι Ι ) tetra-hidratado, CuCl2 . 4H2O. (a) Quantos mols de CuCl2 . 4H2O foram medidos? (b) Quantos mols de íons Cl- estão presentes na amostra? (c) Quantas moléculas de H2O estão presentes na amostra? (d) Que fração da massa total da amostra é decorrente do oxigênio?

Passo 1

  1. M (CuCl2 . 4H2O) = 206,51 g.mol-1

    2. 8,61   g   C u C l 2   .   4 H 2 O 206,51   g . m o l - 1   C u C l 2   .   4 H 2 O = 0,0417   m o l

    Passo 2

  2. Como existem 2 mols de íons de Cl- para cada amostra, o número de mols será duas vezes o número da amostra

    3. = 0,0834   m o l   C l - 1

    Passo 3

  3. Por definição 1   m o l = 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s e como temos 4 moléculas de H2O o número de mols de água é:

    4. 4 ×   0,0417   = 0,167   m o l   d e   H 2 O

    Assim o número de moléculas é:

    0,167   m o l   d e   H 2 O   × 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s . m o l - 1 = 1,00 × 10 23 m o l é c u l a s   d e   H 2 O

    Passo 4

  4. A fração da massa total é a relação entre a massa de oxigênio e a massa total, assim basta dividir um pelo outro.

F r a ç ã o   m a s s i c a = 4 16,0   g . m o l - 1 206,51 g . m o l - 1 = 0,3099

Resposta

  1. 0,0417   m o l
  2. 0,0834   m o l
  3. 1,00 × 10 23 m o l é c u l a s .
  4. 0,3099
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