Que termos atômicos são possíveis com a configuração eletrônica n p 1 n d 1 ? Que termo terá, possivelmente, energia mais baixa?

Passo 1

Vamos lá, galerinhaaaa! Mais uma questão que basicamente usamos a teoria para resolver, se liga!

Passo 2

O elétron em p ( l = 1 ) e em d ( l = 2 ) nos dá origem aos termos L = 3(F), 2(D) e 1(P). Possíveis valores de S incluem 0 e 1, certo? E possíveis valores de J são 3, 2 e 1 (S=0) e 4, 3, 2, 1 e 0 (S=1). Portanto, os símbolos que o representam são:

F 3 1 ,   F 4 3 ,   F 3 3 ,   F 2 3 ,   D 2 1 , D 3 3 , D 2 3 ,   D 1 3 ,   P 1 1 , P 2 3 ,   P 1 3 ,   P 0 3  

Passo 3

Pela regra de Hund, temos que o menor nível de energia tem a maior multiplicidade. Considerando que o acoplamento spin-orbital diz que o menor nível de energia tem o menor valor de J(J+1)-L(L+1)-S(S+1), temos que o nível com menor energia é o F 2 3

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados