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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 26

Você precisa de 500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq). Você dispõe de 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 1,00 L de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq), além de muita água destilada. Descreva como você prepararia a solução desejada e que volume de cada solução você usaria.

Passo 1

Primeiramente devemos escrever a equação que relaciona as três concentrações de AgNO3 (aq):

c 1 . V 1 + c 2 . V 2 = c f i n a l . V f i n a l

0,30   m o l . l - 1 .   V 1 + 0,050   m o l . L - 1 .   V 2 = 0,10   m o l . L - 1   .   0,5   L

0,30   m o l . l - 1 .   V 1 + 0,050   m o l . L - 1 .   V 2 = 0,05   m o l

Passo 2

Agora, como a solução 0,30 M de AgNO3 (aq) é mais concentrada, utilizamos seu volume todo como base e adicionamos a solução 0,050 M de AgNO3 (aq) como diluente, já que esse possui uma menor concentração. Assim, conseguimos determinar o volume de solução 0,050 M de AgNO3 (aq) que será necessário para completar a solução final.

0,30   m o l . l - 1 .   0,1   L + 0,050   m o l . L - 1 . V 2 = 0,05   m o l

0,03   m o l + 0,050   m o l . L - 1 .   V 2 = 0,05   m o l

0,050   m o l . L - 1   .   V 2 = 0,02   m o l

V 2 = 0,4   L

Resposta

500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq) serão preparados utilizando 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 400,0 mL de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq).

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