Exercícios de Cálculo de concentrações - Lista de Exercícios Resolvida

Uma solução é preparada contendo de em de . Calcule:

a) a fração em quantidade de matéria de ;

b) a porcentagem em massa de

c) a concentração em quantidade de matéria de .

O ácido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e é 1,6 mol/L. Calcule a porcentagem em massa de na solução.

a) Qual a porcentagem em massa de iodo ( em uma solução contendo mol de em 115g de

b) A água do mar contém 0,0079g de por quilograma de água. Qual a concentração de medida em ppm?

A glicose ( constitui aproximadamente 0,10% da massa do sangue humano. Calcule a concentração em:

a) ppm;

b) molalidade.

c) Qual informação adicional você precisaria para determinar a concentração em quantidade de matéria da solução?

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6g de por litro de solução tem densidade de . Calcule:

a) a porcentagem em massa;

b) a fração em quantidade de matéria;

c) a molalidade;

d) concentração em quantidade de matéria de nessa solução.

Calcule a molalidade das seguintes soluções:

a) 10,5g de benzeno (, dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (;

b) 4,15g de NaCl dissolvido em 0,250 L de água.

Descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas:

a) 1,5 L de solução 0,11 mol/L de , começando com sólido.

b) 120g de uma solução 0,65 mol de , começando com o soluto sólido.

c) 1,20 L de uma solução 15% em massa de (a densidade da solução é 1,16 g/mL), começando com o soluto sólido.

Que massa (em gramas) de soluto é necessária para preparar:

a) 1 L de uma solução 0,125 M de

b) 375 mL de uma solução 0,015M de NaF(aq)

c) 500 mL de uma solução 0,35 M de .