G.10 Um estudante, que estava investigando as propriedades de soluções que contêm íons carbonato, preparou uma solução contendo 8,124 g de   N a 2 C O 3 em um balão volumétrico de 250,0 mL. Parte da solução foi transferia para uma bureta. Que volume de solução deveria ser liberado da bureta para obter (a) 5,124 mmol de N a 2 C O 3 ; (b) 8,726 mmol de Na+?

Passo 1

É essencial calcular a molaridade primeiro para calcular o volume da solução que deve ser dispersa da bureta.

V o l u m e = 0,250   L

M   N a 2 C O 3 =   8,12   g

m   N a 2 C O 3 =   106   g . m o l - 1

M o l a r i d a d e = N ú m e r o   d e   m o l s v o l u m e   d a   s o l u ç ã o

= m a s s a   ( g ) m a s s a   m o l a r   ( g . m o l - 1 ) V o l u m e   d a   s o l u ç ã o   ( L )    

= 8,124 g 106 g . m o l - 1 × 0,250   L = 0,307   M

N ú m e r o   d e   m o l   d e   N a 2 C O 3 = 5,124   m m o l

5,124 × 10 - 3 0,307   M = 16,70   m L

Assim, o volume de solução necessário para fornecer 5,124 mmol de N a 2 C O 3 é 16,70 mL

Passo 2

B) O volume da solução pode ser calculado usando a fórmula da molaridade. Os seguintes valores são dados na pergunta:

M o l a r i d a d e = 0,307   M

N ú m e r o   d e   m o l s   d e   N a + = 8,726   m m o l = 8,726 × 10 - 3   m o l

Como o carbonato de sódio contém dois mols de íons Na+ , número de moles por íon sódio:

8,726 × 10 - 3 2 = 4,6 × 10 - 3   m o l  

M o l a r i d a d e = N ú m e r o   d e   m o l s v o l u m e   d a   s o l u ç ã o

V o l u m e = 4,6 × 10 - 3   m o l 0,307   M  

= 14,21 × 10 - 3   m L = 14,21   m L

Assim, o volume de solução necessário para fornecer 5,124 mmol de Na+ é 14,21 mL.

Resposta

  1. 16,70 mL
  2. 14,21 mL.
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