O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205   g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0   L de uma solução 0,7436   M de H C l   ( a q ) ?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos dois dados diferentes (percentual e densidade) de uma solução de H C l e precisamos saber qual volume precisamos retirar para preparar uma solução.

Vamos começar achando a massa que H C l que precisamos na solução final. Sabendo que a massa molar do H C l é M M = 36,5   g . m o l - 1 , vamos aplicar

M = m M M × V

Isolando m

m = M . V . M M

m = 0,7436   m o l . L - 1   .   10   L   .   36,5   g . m o l - 1

m = 271,41   g

Agora precisamos saber qual massa da solução inicial com 37,50 % de H C l corresponde a essa massa!

Passo 2

A massa calculada representa 37,5   % da massa total de H C l necessária, então, com uma regra de 3 conseguimos calcular a massa total de H C l necessária:

37,50   % - 271,41   g

100 % - x

x = 723,77   g

Opa! Então precisamos pegar 723,77   g da solução inicial. Mas repara que a pergunta é sobre volume. Então vamos usar o dado da densidade para descobrir esse volume!

Passo 3

O enunciado nos dá a densidade do HCl que é de 1,205 g.cm-3, relacionando essa densidade com a massa total obtida, conseguimos calcular o volume necessário:

d = m V → V = m d

V = 723,77   g 1,205   g . c m - 3

V = 600,64   c m 3 = 600,64   m L

Resposta

O volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser usado para preparar 10,0 L de uma solução 0,7436 M de HCl (aq) é de aproximadamente 600 mL.

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