Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 25
O ácido clorídrico concentrado contém de em massa e tem densidade . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar de uma solução de
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos dois dados diferentes (percentual e densidade) de uma solução de e precisamos saber qual volume precisamos retirar para preparar uma solução.
Vamos começar achando a massa que que precisamos na solução final. Sabendo que a massa molar do é , vamos aplicar
Isolando
Agora precisamos saber qual massa da solução inicial com de corresponde a essa massa!
Passo 2
A massa calculada representa da massa total de necessária, então, com uma regra de 3 conseguimos calcular a massa total de necessária:
Opa! Então precisamos pegar da solução inicial. Mas repara que a pergunta é sobre volume. Então vamos usar o dado da densidade para descobrir esse volume!
Passo 3
O enunciado nos dá a densidade do HCl que é de 1,205 g.cm-3, relacionando essa densidade com a massa total obtida, conseguimos calcular o volume necessário:
Resposta
O volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser usado para preparar 10,0 L de uma solução 0,7436 M de HCl (aq) é de aproximadamente 600 mL.