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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 30

30. Qual é o volume molar de um gás ideal em 1,00   a t m e

(a) 212   ° F ;

(b) no ponto de sublimação normal do gelo seco ( - 78,5   ° C )?

Passo 1

(a) Oi, galerinha! Tudo bom? Como a questão fala a respeito de volume molar, temos que o número de mols n é igual a 1 e usar a relação abaixo:

P V = n R T

Ou seja, ficaremos com,

P V m o l a r = R T

A pressão atmosférica é 1   a t m e a temperatura deve ser transformada de ° F para K :

T = 212 ° F - 32 1,8 + 273

T = 373   K

Trocando os valores na fórmula:

1   a t m V m o l a r = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 373   K )

V m o l a r = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 373   K ) 1   a t m

V = 30,61   L

Passo 2

(b) Aqui, vamos usar o mesmo raciocínio do item anterior, trocando apenas a temperatura:

T = - 78,5   ° C + 273   K

T = 194,5   K

Substituindo os valores na fórmula:

P V = n R T

Onde n = 1   m o l e P = 1   a t m :

1 a t m V m o l a r = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 194,5   K )

V m o l a r = 1   m o l ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ m o l - 1 ⋅ K - 1 ) ( 194,5   K ) 1   a t m

V m o l a r = 15,96   L

Resposta

(a) O volume molar é:

V m o l a r = 30,61   L

(b) O volume molar é:

V m o l a r = 15,96   L

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