O cobre reage com ácido nítrico diluído para formar nitrato de cobre (II) e o gás óxido nítrico, . Escreva a equação iônica simplificada da reação.
Passo 1
Vamos escrever uma reação do cobre metálico (NOX ) com ácido nítrico diluído (ou seja, em meio aquoso), formando os produtos indicados:
Observe que escrevemos o ácido nítrico, , na sua forma aquosa, ou seja, dissociada em e . Fizemos o mesmo com o nitrato de cobre (II), . E não nos preocupamos em balancear nada, pois faremos isso nos próximos passos, beleza? Sabemos, por exemplo, que aquele nitrato não pode aparecer dos dois lados (reagentes e produtos) da nossa reação global.
Passo 2
Vamos calcular o NOX da galera, pra descobrir quem está sofrendo oxidação e quem está sofrendo redução.
Como o cobre está passando do NOX para NOX , ele está sofrendo oxidação. Já o nitrogênio, que passa do NOX para NOX , está sofrendo redução.
Passo 3
Hora de montar as semi-reações de redução e oxidação:
Semi-reação de oxidação:
Semi-reação de redução:
Colocamos porque cada , ao passar de NOX para NOX , ganha elétrons. Mas a semi-reação de redução não está balanceada! Observe que no lado dos reagentes temos 4 cargas negativas, enquanto o lado dos produtos está neutro.
Como resolvemos isso? Como estamos em meio ácido, podemos adicionar nos reagentes, pra neutralizar todas aquelas cargas negativas. Precisamos de para atingir a neutralidade de cargas.
Acabou? Ainda não!
Agora a gente pode ver que o número de átomos não ficou balanceado! Nos reagentes temos que não aparecem nos produtos. Além disso, temos nos reagentes e apenas nos produtos.
Solução: adicionar água no lado oposto ao que adicionamos .
Beleza, semi-reação de redução pronta!
Passo 4
Agora é hora de fazer a reação global.
Podemos simplesmente juntar as duas semi-reações? Não. Por quê? Porque o número de elétrons não está balanceado!
Com na semi-reação de oxidação e na semi-reação de redução, precisamos multiplicar a primeira por e a segunda por .
Olha aí como vai ficar:
A equação iônica simples da reação é a reação global:
Na equação iônica simples não aparecem os íons expectadores. Aqueles que apareceriam nos reagentes e produtos, não sofrendo alterações durante a reação. Aparecem os íons envolvidos na reação REDOX e substâncias metálicas e moleculares.
Resposta