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Exercícios Resolvidos de Reações REDOX

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Exercício 41235678

Enunciado

Dadas as semi-reações abaixo, identifique qual representa a oxidação, qual representa a redução e encontre a reação global devidamente balanceada.

a) Z n 0 → Z n 2 + + 2 e -           e           C u 2 + + 2 e - → C u 0

b) Z n 0 → Z n 2 + + 2 e -           e           A g 1 + + 1 e - → A g 0

c) M n O 4 - + 8 H + + 5 e - → M n 2 + + 4 H 2 O           e           H 2 C 2 O 4 → 2 C O 2 + 2 H + + 2 e -

Passo 1

a) Quando o zinco ( Z n ) passa de NOX zero para NOX + 2 , ele está sofrendo oxidação, perdendo elétrons, aumentando NOX (OPA).

Quando o cobre ( C u ) passa de NOX + 2 para NOX zero, ele está sofrendo redução, ganhando elétrons, diminuindo NOX (RGD).

Juntando as semi-reações de oxidação e de redução, formamos a reação global, conforme:

Note que os elétrons “produzidos” na oxidação são “consumidos” na redução. Na verdade eles são transferidos durante uma reação REDOX.

Na reação global nunca aparecem elétrons.

Passo 2

b) Quando o zinco ( Z n ) passa de NOX zero para NOX + 2 , ele está sofrendo oxidação, perdendo elétrons, aumentando NOX (OPA).

Quando a prata ( A g ) passa de NOX + 1 para NOX zero, ela está sofrendo redução, ganhando elétrons, diminuindo NOX (RGD).

Para juntar as duas semi-reações, no entanto, precisamos que o número de elétrons perdidos pelo zinco seja igual ao número de elétrons ganhos pela prata. Como fazemos isso? Multiplicando a semi-reação de redução pelo fator 2 .

Assim que o número de elétrons nas duas semi-reações são igualados, podemos formar a reação global.

Passo 3

c) Quando o manganês ( M n ) passa de NOX + 7 para NOX + 2 , ele está sofrendo redução, ganhando elétrons, diminuindo NOX (RGD).

Quando o carbono ( C ) passa de NOX + 3 para NOX + 4 , ela está sofrendo oxidação, perdendo elétrons, aumentando NOX (OPA).

Mais uma vez, para juntar as duas semi-reações, precisamos que o número de elétrons perdidos na redução seja igual ao número de elétrons ganhos na oxidação. Como fazemos isso? Multiplicando a semi-reação de redução pelo fator 2 e a de oxidação pelo fator 5 . Assim, ambas ficarão com 10 elétrons.

Vamos ver como isso funciona:

Com os números de elétrons iguais nas duas semi-reações, formamos a reação global. Note que o número de H + também foi simplificado.

Resposta

a) Z n 0 + C u 2 + → Z n 2 + + C u 0

b) Z n 0 + 2 A g 1 + → Z n 2 + + 2 A g 0

c) 5 H 2 C 2 O 4 + 2 M n O 4 - + 6 H + → 10 C O 2 + 2 M n 2 + + 8 H 2 O

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