O peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 , é um composto químico amplamente usado para reações redox. Quando este reage com íons iodeto em meio a ácido forma como produto água e iodo molecular, I 2 . Apresente a reação citada devidamente balanceada.

Passo 1

quem oxidou e quem reduziu?

Os íons iodeto ao reagir formaram o iodo molecular, I2, portanto ele se oxidou.

O peróxido de hidrogênio,   H 2 O 2 , foi reduzido ao formar a água

Passo 2

Semi-reação de oxidação

Nessa reação teremos:

I -   →   I 2

A primeira coisa que devemos observar no balanceamento da semi-reação é que a quantidade de cada átomo deve ser igual em ambos os lados, e por isso vamos multiplicar o íon iodeto por 2.

2   I -   →   I 2

Agora vamos olhar a variação de elétrons. O nox do Iodo muda de -1 para 0

Logo cada Iodo perde 1 elétrons, como são dois átomos há perda de 2 elétrons nessa semi-reação.

2   I -   →   I 2 + 2   e -

Passo 3

Semi-reação de redução

O peróxido de hidrogênio reage formando água

H 2 O 2   →   H 2 O

Inicialmente observamos que falta oxigênio do lado direito e por isso multiplicamos a quantidade de água por 2.

H 2 O 2   →   2   H 2 O

E agora vê-se que há menos átomos de hidrogênio no reagente que no produto, como a reação é feita em meio ácido vamos adicionar íons H+ para reparar isso.

H 2 O 2 + 2   H + →   2   H 2 O

Finalmente vamos verificar a variação de elétrons. O oxigênio é reduzido e cada átomo vai do nox -1 para o -2, logo cada átomo ganha um elétron, já que na reação são dois átomos de oxigênio, esse semi-reação consome 2 elétrons.

H 2 O 2 + 2   H + +   2   e - →   2   H 2 O

Passo 4

Reação global

Agora é só combinar as reações de forma que os elétrons consumidos e liberados em cada reação sejam iguais.

H 2 O 2 + 2   H + +   2   e - →   2   H 2 O

2   I -   →   I 2 + 2   e -

Como a quantidade de elétrons já é idêntica basta somar as 2 semi-reações.

Resposta

H 2 O 2 + 2   H + +   2   I -   →   2   H 2 O +   I 2

Exercícios Resolvidos de Reações REDOX

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