O peróxido de hidrogênio, , é um composto químico amplamente usado para reações redox. Quando este reage com íons iodeto em meio a ácido forma como produto água e iodo molecular, . Apresente a reação citada devidamente balanceada.
Passo 1
quem oxidou e quem reduziu?
Os íons iodeto ao reagir formaram o iodo molecular, I2, portanto ele se oxidou.
O peróxido de hidrogênio,, foi reduzido ao formar a água
Passo 2
Semi-reação de oxidação
Nessa reação teremos:
A primeira coisa que devemos observar no balanceamento da semi-reação é que a quantidade de cada átomo deve ser igual em ambos os lados, e por isso vamos multiplicar o íon iodeto por 2.
Agora vamos olhar a variação de elétrons. O nox do Iodo muda de -1 para 0
Logo cada Iodo perde 1 elétrons, como são dois átomos há perda de 2 elétrons nessa semi-reação.
Passo 3
Semi-reação de redução
O peróxido de hidrogênio reage formando água
Inicialmente observamos que falta oxigênio do lado direito e por isso multiplicamos a quantidade de água por 2.
E agora vê-se que há menos átomos de hidrogênio no reagente que no produto, como a reação é feita em meio ácido vamos adicionar íons H+ para reparar isso.
Finalmente vamos verificar a variação de elétrons. O oxigênio é reduzido e cada átomo vai do nox -1 para o -2, logo cada átomo ganha um elétron, já que na reação são dois átomos de oxigênio, esse semi-reação consome 2 elétrons.
Passo 4
Reação global
Agora é só combinar as reações de forma que os elétrons consumidos e liberados em cada reação sejam iguais.
Como a quantidade de elétrons já é idêntica basta somar as 2 semi-reações.
