O Cl (cloro) apresenta afinidade eletrônica maior que o F (flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F. Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva?
Passo 1
Aqui o importante é a gente manter em mente a GRANDE diferença que existe entre afinidade eletrônica e eletronegatividade.
A AE mede a tendência do átomo em ganhar elétrons e se tornar um ânion.
A eletronegatividade mostra a tendência que o átomo tem de puxar elétrons quando faz parte de uma ligação química.
Passo 2
O enunciado fala de um molécula de ClF.
Os dois átomos são bastante eletronegativos, ninguém vai querer doar elétrons. Então a ligação é covalente (e não iônica). A gente pode representar assim:
O que o exercício realmente quer saber é:
“Quem puxa mais aqueles elétron ali? O mais eletronegativo ou o que tem maor afinidade eletrônica?”
Quem puxa mais é o mais eletronegativo!!! Esse é justamente o conceito de eletronegatividade.
Como o flúor é mais eletronegativo, ele puxa os elétrons um mais que o Cl. A ligação é polar e o pólo negativo fica na extremidade do flúor, que está atraindo a nuvem eletrônica um pouco mais.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)