a) Explique o grande decréscimo de afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.
b) Explique o grande decréscimo de afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio.
Passo 1
a) Lítio e berílio estão no segundo período da tabela periódica. Como o berílio está à direita do lítio, com maior carga nuclear, a tendência seria ele ter maior afinidade eletrônica, mas isso não é observado.
Se não podemos explicar por carga nuclear nem por raio atômico (eles estão lado a lado, no mesmo período), vamos ver a configuração eletrônica desses caras.
E olha como esses caras ficam, caso eles ganhem um elétron:
O novo elétron do lítio vai entrar no subnível 2s, enquanto o novo elétron do Be vai entrar no subnível 2p.
A gente viu na EI que, para um mesmo nível (mesmo ), quanto menor o menor a energia. Isso quer dizer que elétrons do subnível 2s são menos energéticos que os do subnível 2p. Ou seja, os elétrons do subnível 2s são mais atraídos pelo núcleo.
Ao colocar um elétron no 2s (mais preso, menor nível energético), o sistema libera mais energia. Quanto mais energia é liberada, mais favorecida é a entrada do elétron.
Por isso a entrada de um novo elétron é mais fácil pro lítio do que pro berílio.
Isso pode ser observado entre as família 1 e 2 em todos os períodos. Olha só:
Passo 2
b) O neônio é um gás nobre, tem baixa reatividade e isso é demonstrado por valores muito grandes de EI e valores negativos de AE.
Os valores negativos de AE dos gases nobres podem ser explicados porque, com o subnível p completo (p6), ao aceitar um elétron, esses caras vão precisar ocupar uma nova camada da eletrosfera.
Colocar novos elétrons em um nível de maior é bem complicado. Fica mais longe do núcleo, sofre menor atração, rola mais blindagem... Tudo contra.
Olha aí a configuração eletrônica do Flúor e do Neônio.
E depois de ganhar um elétron:
Alpem da baixa tendência do Neônio em ganhar um elétron, rola uma super tendência do flúor em ganhar um elétron e virar um ânion.
Ao ganhar o elétron, o flúor completa o subnível 2p, facilitando aquele efeito da degenerescência.
Olha aí os 3 orbitais p igualmente preenchidos!
Passo 3
O que fica de mais importante desse exercício é que, entre Li e Be a diferença está no subnível ocupado pelos elétrons que vão entrar nos átomos.
Já entre F e Ne, a diferença está no nível que será ocupado pelo novo elétron.
Quando a diferença está no nível, a discrepância dos valores de AE é mais importante. Olha aí:
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)