Enunciado
Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 3.Perguntas e Problemas - Ex. 8
Calcule o raio de um átomo de irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de e um peso atômico de
Passo 1
Pra calcular o raio atômico a gente vai ter que usar as informações que temos de massa específica e peso pra chegar no volume da célula unitária. À partir daí conseguimos encontrar o raio usando as relações conhecidas entre a aresta e o raio atômico da estrutura CFC!
Olhando pra imagem da estrutura CFC a gente pode calcular que uma célula unitária contém 4 átomos: !
Passo 2
Pras nossas unidade fecharem direitinho, precisaremos usar a relação de Avogadro que diz que em 1 mol de moléculas existem partículas!
Como em uma célula temos 4 átomos, então a massa total em uma célula unitária é:
Finalmente vamos calcular o volume!
Passo 3
Como temos que .
Convertendo → .
Tirando a raiz cúbica pra achar , temos que
Passo 4
Na estrutura CFC, como podemos ver na figura lá em cima, podemos relacionar os raios das esferas com a diagonal da face do cubo. Usando a seguinte relação:
Finalmente, calculando o raio usando a relação temos que: