3. Calcule a entropia residual de um mol de moléculas de , que pode assumir até duas
orientações de mesma energia em uma determinada temperatura.
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Essa questão pode parecer confusa, mas ela é uma aplicação direta de fórmula. Sempre que o problema pedir para calcular a entropia residual basta aplicar a equação de Boltzmann.
Para quem lembra ela tem essa cara aqui:
Neste caso, vamos calcular para o assumindo que o número de orientações é igual a .
Bora lá!
Passo 2
Para fazer calculo teremos que olhar o formulário. Nele temos que
Já é calculado pelo número de orientações elevado ao número de moléculas. Logo
Substituindo na fórmula,
Prontinho!
Resposta
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A entalpia padrão de formação de S i C l 4 ( g ) é - 662,75k J. m o l - 1 e sua entropia molar padrão é 330,86J. K - 1m o l - 1 . Calcule a temperatura na qual a redução de S i C l 4 ( g ) a S i ( s )
3.9 (b) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8b e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.9 (a) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8ª e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.8 (b) Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K: Z n s + C u 2 + a q → Z n 2 + + C u s C 12 H 22 O 11 s + 12O 2 g → 12C O 2 g + 11H 2 Ol
3.1 (a) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de ferro a (a) 0°C e (b) 100°C.