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Exercícios Resolvidos de Entropia

Ver Teoria
Exercício 412356

Enunciado

Calcule a variação molar padrão da entropia para a combustão do metano.

C h 4 ( g ) + 2   O 2 ( g ) → C O 2 ( g ) + 2   H 2 O ( g )

  1. - 5,2   J / K
  2. - 1,0   J / K
  3. + 1,0   J / K
  4. + 5,2   J / K
  5. + 11,1   J / K

Passo 1

Vamos lá, a questão quer que a gente calcule a entropia… Então vamos relembrar há formulinha:

Δ S = S p r o d u t o s - S r e a g e n t e

Show! Só precisamos separar quem será nosso S p r o d u t o s e nosso S r e a g e n t e !

Passo 2

Vamos começar pelo S r e a g e n t e s , nossos reagentes são: C h 4 ( g ) e 2   O 2 ( g ) , já temos a entropia de cada uma na tabela, então tá tudo certo!

S r e a g e n t e = 186,3 +   2   .   205,1

S r e a g e n t e s = 596,5   J / K

Passo 3

Agora vamos fazer o mesmo para os produtos. Os produtos da reação são: C O 2 ( g ) e   H 2 O ( g ) , só pegar os valores lá na tabela:

S p r o d u t o s = 213,7 + 2   .   188,8

S p r o d u t o s = 591,3   J / K

Passo 4

Agora é só colocar na fórmula do passo 1, beleza?

Δ S = S p r o d u t o s - S r e a g e n t e

Δ S = 591,3 - 596,5

Δ S = - 5,2   J / K

Uhull! Conseguimos!

Resposta

Letra a.

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3.9 (b) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8b e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.9 (a) Com as entropias das reações calculadas no Exercício 3.8ª e com as entalpias das mesmas reações, calcule as energias padrões das reações a 298 K.
3.8 (b) Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K: Z n s + C u 2 + a q → Z n 2 + + C u s C 12 H 22 O 11 s + 12O 2 g → 12C O 2 g + 11H 2 Ol
3.1 (a) Calcule a variação de entropia quando 25 kJ de energia, na forma de calor, se tranferem reversível e isotermicamente para um grande bloco de ferro a (a) 0°C e (b) 100°C.