Calcule a variação molar padrão da entropia para a combustão do metano.

C h 4 ( g ) + 2   O 2 ( g ) → C O 2 ( g ) + 2   H 2 O ( g )

  1. - 5,2   J / K
  2. - 1,0   J / K
  3. + 1,0   J / K
  4. + 5,2   J / K
  5. + 11,1   J / K

Passo 1

Vamos lá, a questão quer que a gente calcule a entropia… Então vamos relembrar há formulinha:

Δ S = S p r o d u t o s - S r e a g e n t e

Show! Só precisamos separar quem será nosso S p r o d u t o s e nosso S r e a g e n t e !

Passo 2

Vamos começar pelo S r e a g e n t e s , nossos reagentes são: C h 4 ( g ) e 2   O 2 ( g ) , já temos a entropia de cada uma na tabela, então tá tudo certo!

S r e a g e n t e = 186,3 +   2   .   205,1

S r e a g e n t e s = 596,5   J / K

Passo 3

Agora vamos fazer o mesmo para os produtos. Os produtos da reação são: C O 2 ( g ) e   H 2 O ( g ) , só pegar os valores lá na tabela:

S p r o d u t o s = 213,7 + 2   .   188,8

S p r o d u t o s = 591,3   J / K

Passo 4

Agora é só colocar na fórmula do passo 1, beleza?

Δ S = S p r o d u t o s - S r e a g e n t e

Δ S = 591,3 - 596,5

Δ S = - 5,2   J / K

Uhull! Conseguimos!

Resposta

Letra a.

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