Determine o sinal da variação entrópica do sistema para cada uma das reações abaixo:
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Para a nossa anélise, é importante verificar o estado físico de cada molécula dos produtos e dos reagentes e lembrar que a entropia de gases é maior que a de líquidos que por sua vez é maior que a de sólidos.
E isso nem precisa decorar. É só você lembrar que entropia tem a ver com grau de desordem. Aí as moléculas dos gases estão mais livres que as dos líquidos, que estão mais livres que as dos sólidos. Quem tá mais livre, acaba ficando mais desorganizado.Então, em geral:
Em geral, a entropia dos gases é tão superior, que só nos atentamos a eles mesmo.
Sabendo disso, vamos aos exercícios:
Passo 2
Na letra A temos que:
Onde observamos o seguinte:
Então há uma redução da entropia, ou seja, (final menor que inicial).
Passo 3
Na letra B há o seguinte processo:
E aqui tá rolando o seguinte:
Dessa maneira há a formação de um produto com um maior nível de entropia, e por isso .
Passo 4
Já nessa letra C, a reação que tá rolando é:
E nesse caso temos que
De tal manira que os reagentes que têm esse monte de gás aí tem muuito mais entropia que o produto, e portanto, .
Passo 5
A nossa última reação é:
Nesse último caso temos:
Como aumentamos o número de mols de gás no nosso sistema, teremos um aumento da entropia, logo .
Resposta
a)
b)
c)
d)