O H 2 S O 4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H 2 S O 4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta.

Passo 1

Em solução aquosa, o H 2 S O 4 sofre ionização, protonando a água em um equilíbrio assim:

H 2 S O 4 + H 2 O ⇌ H S O 4 - + H 3 O +

Essa formação de íons no meio faz com que a solução seja capaz de conduzir corrente elétrica.

Como o ácido sulfúrico é um ácido forte, essa ionização acontece de forma extensiva. Ou seja, muitos íons sejam formados. O que faz dele um eletrólito forte: conduz bastante corrente elétrica.

Agora, quando ele está puro, sendo uma substância de caráter predominante covalente (como a gente viu, os ácidos em geral não são iônicos), ele não conduz corrente elétrica.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Equilíbrio Iônico

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados