Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos K a :

Coloque as soluções em ordem crescente de concentração de H 3 O + .

Passo 1

Você lembra a fórmula do K a ? Fica assim:

K a = H 3 O + . [ A - ] [ H A ]

Então, como a gente já tinha comentado, quanto maio o K a , para concentrações iguais de ácido, maior a concentração de H 3 O + , porque mais intensa foi a ionização.

Beleza, então colocarr as soluções em ordem de concentração de H 3 O + é, simplesmente, colocar aqueles caras em ordem crescente de K a .

Passo 2

Bora lá:

I < I I < I I I < I V

Não deixa a notação científica te confundir!

0,000017 < 0,0013 < 0,050 < 0,23

Resposta

I < I I < I I I < I V

Exercícios Resolvidos de Equilíbrio Iônico

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