Se colocarmos 5,00.10 5 moléculas de H 3 P O 4 em água, podemos notar que, delas, somente 1,35.10 5 sofrem ionização.

a) Qual o grau de ionização do H 3 P O 4 (na concentração e temperatura da medida).

b) Como se pode classifica-lo quanto à força?

c) Ele é um hidrácido? Por quê?

d) Ele é binário? Por quê?

Passo 1

a) Bora calcular esse grau de ionização:

α = n °   d e   m o l é c u l a s   q u e   r e a g e m n °   d e   m o l é c u l a s   t o t a l = 1,35 . 10 5 5,00 . 10 5 = 0,27 = 27 %

Passo 2

b) A força dos ácidos de acordo com o grau de ionização é a seguinte:

Portanto, com 27%, o H 3 P O 4 do enunciado seria considerado moderado.

Passo 3

c) Não. Como o H 3 P O 4 tem esses oxigênios aí, ele é um oxiácido.

Passo 4

d) Não. Ele é ternário, porque sua fórmula possui 3 elementos diferentes: o hidrogênio, o fósforo e o oxigênio.

Resposta

a) α = 0,27

b) Moderado

c) Oxiácido

d) Ternário

Exercícios Resolvidos de Equilíbrio Iônico

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